Telah ditetapkan bahwa setiap elemen kimia di alam adalah campuran isotop (karenanya mereka memiliki massa atom fraksional). Untuk memahami bagaimana isotop berbeda satu sama lain, perlu untuk memeriksa secara rinci struktur atom. Atom membentuk inti dan awan elektron. Massa atom dipengaruhi oleh elektron yang bergerak dengan kecepatan mengejutkan sepanjang orbital di awan elektron, neutron, dan proton yang membentuk inti atom..
Konten artikel
- Definisi
- Perbandingan
- Kesimpulan
Definisi
Isotop - itu adalah jenis atom dari unsur kimia. Selalu ada jumlah elektron dan proton yang sama dalam setiap atom. Karena mereka memiliki muatan yang berlawanan (elektron negatif, dan proton positif), atom selalu netral (partikel elementer ini tidak membawa muatan, sama dengan nol). Dengan hilangnya atau menangkap elektron, atom kehilangan netralitasnya, menjadi ion negatif atau positif.
Neutron tidak memiliki muatan, tetapi jumlahnya dalam inti atom dari unsur yang sama dapat berbeda. Ini tidak mempengaruhi netralitas atom, tetapi mempengaruhi massa dan sifat-sifatnya. Sebagai contoh, dalam setiap isotop atom hidrogen ada satu elektron dan proton. Dan jumlah neutron berbeda. Dalam protium hanya ada 1 neutron, di deuterium - 2 neutron dan di tritium - 3 neutron. Ketiga isotop ini memiliki sifat yang berbeda..
untuk isi ↑Perbandingan
Mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda, massa yang tidak sama, dan berbagai sifat. Isotop memiliki struktur kulit elektron yang identik. Ini berarti bahwa mereka sangat mirip dalam sifat kimia. Oleh karena itu, mereka ditugaskan satu tempat dalam sistem periodik.
Isotop yang stabil dan radioaktif (tidak stabil) ditemukan di alam. Inti atom dari isotop radioaktif dapat secara spontan berubah menjadi inti lainnya. Dalam proses peluruhan radioaktif, mereka memancarkan berbagai partikel..
Sebagian besar elemen memiliki lebih dari dua lusin isotop radioaktif. Selain itu, isotop radioaktif disintesis secara buatan untuk semua elemen. Dalam campuran alami isotop, isinya sedikit bervariasi.
Keberadaan isotop memungkinkan untuk memahami mengapa, dalam beberapa kasus, elemen dengan massa atom yang lebih rendah memiliki nomor seri lebih tinggi daripada elemen dengan massa atom yang lebih besar. Sebagai contoh, pada pasangan argon-kalium, argon termasuk isotop berat, dan kalium termasuk isotop ringan. Oleh karena itu, massa argon lebih besar dari kalium.
untuk isi ↑Kesimpulan
- Mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda..
- Isotop memiliki massa atom yang berbeda.
- Nilai massa atom ion mempengaruhi energi dan sifat totalnya.
